Chemie 8. třída

Značky, které musíš znát

Fe · Cu · Ag · Au · Hg · Pb · Sn

železo (ferrum), měď (cuprum), stříbro (argentum), zlato (aurum), rtuť (hydrargyrum), olovo (plumbum), cín (stannum). Dál Na sodík, K draslík, Si křemík. První písmeno velké, druhé malé.

Periodická tabulka

Z = protony = elektrony

Prvky jsou seřazené podle rostoucího protonového čísla. Kovy jsou vlevo a uprostřed, nekovy vpravo nahoře, polokovy (B, Si, Ge, As) na hranici. Řádek = perioda (počet vrstev), sloupec = skupina (stejný počet elektronů v poslední vrstvě).

Důležité skupiny

Alkalické kovy Li, Na, K — měkké, velmi reaktivní. Halogeny F, Cl, Br, I — reaktivní nekovy. Vzácné plyny He, Ne, Ar, Kr, Xe — mají zaplněnou poslední vrstvu (8 elektronů, helium 2), proto skoro nereagují.

Částice atomu

A = p + n · n = A − Z

Jádro: proton (+) a neutron (0). Obal: elektron (−). Atom je jako celek neutrální — protonů je stejně jako elektronů. Skoro celá hmotnost atomu je v jádře.

Ionty

Na⁺ kationt · Cl⁻ aniont

Kationt je kladný — atom elektrony odevzdal (dělají to kovy). Aniont je záporný — atom elektrony přijal (dělají to nekovy). Počet protonů se přitom nikdy nemění.

Oxidační čísla a koncovky

I -ný · II -natý · III -itý · IV -ičitý · V -ičný (-ečný) · VI -ový · VII -istý · VIII -ičelý. Kyslík má v oxidech vždy −II, součet oxidačních čísel ve vzorci je nula.

Oxidy — křížové pravidlo

Al^IIIO^−II → Al₂O₃

Oxidační čísla si vymění místa a napíší se dolů jako indexy. CO₂ oxid uhličitý, SO₂ siřičitý, SO₃ sírový, CaO vápenatý, Fe₂O₃ železitý, N₂O₅ dusičný.

Kyseliny a hydroxidy

H… kyselina · …OH hydroxid

Kyselina začíná vodíkem: HCl, H₂SO₄, HNO₃, H₂CO₃, H₃PO₄. Hydroxid má skupinu OH: NaOH, KOH, Ca(OH)₂. Počet skupin OH = oxidační číslo kovu.

pH a indikátory

0 — 7 — 14

pH pod 7 kyselé (ocet, žaludeční šťáva), pH 7 neutrální (čistá voda), pH nad 7 zásadité (mýdlo, louh). Lakmus: kyselina červeně, zásada modře, neutrální fialově. Fenolftalein: v zásadě růžově, jinak bezbarvý. Univerzální papírek: červená → zelená → modrá.

Směsi

Stejnorodá (roztok) — složky nerozeznáš: slaná voda, vzduch, ocel. Různorodá — složky vidíš: mléko (emulze), písek ve vodě (suspenze), pěna, dým, žula. Čistá látka není směs: destilovaná voda, měď, kyslík.

Oddělování složek

Filtrace — nerozpuštěná pevná látka z kapaliny. Usazování — kal klesne ke dnu. Odpařování — získáš rozpuštěnou látku. Destilace — kapaliny podle bodu varu (mořská voda, líh, ropa). Krystalizace — krystaly z roztoku. Magnet — železo od písku.

Hmotnostní zlomek

w = m(látky) : m(roztoku)

Hmotnost roztoku = rozpuštěná látka + voda. Výsledek vynásob 100 a máš procenta. Příklad: 25 g soli + 475 g vody = 500 g roztoku, w = 25 : 500 = 0,05 = 5 %.